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【提出假设】
假设一：可能含有氯化镁； 假设二：可能含有镁粉；
假设三：可能含有氢氧化镁。
【查阅资料】①镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气；②氢氧化镁在水中溶解度很小， 其水溶液呈弱碱性。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中，进行如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验 1
加入一定温度的蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验 2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
【得出结论】根据实验 2 现象，说明假设二不成立。
【实验思考】
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液 pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
/
镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升高，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息，请你说说溶液 pH 值出现这样变化的原因：。
根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答：。
由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案
实验步骤
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
上述设计的实验方案中，正确的是(填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验可能的现象及对应的结论是。
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
方案I：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。
方案II：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙)，观察pH试纸的颜色变化。
作物
①水稻
②小麦
③玉米
④油菜
⑤马铃薯
pH
6∼7
6.3∼7.5
4.8∼5.5
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