资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气。

资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI。

资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO₂排放，反应原理为2CaO+2SO₂+O₂2CaSO₄。

请回答：

（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成　 　 ， 它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等。

（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³ ， 缓缓通过含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO₂的含量为　       　毫克/米³ ， （假设工业废气中的其它物质不与碘反应）。

（3）若该工业废气中含有128可SO₂ ， 要除去这些SO₂ ， 理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na₂CO₃受热不分解．现有某工厂生产出的一批

NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案

方案一：样品测定生成CO₂的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是　   　。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，　不能　（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。

方案二：样品测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克。冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是　   　。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）

（1）该实验利用了一氧化碳的　　性，玻璃管内观察到的现象是　　。

（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）

（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁ ， 待反应完全后再次称量，质量为m₂ ， 利用m₁﹣m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m₁﹣m₂的值是指　    的质量。

（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法　　。

对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）

（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。

【反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是 ．

（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄ ， 化学方程式为　 ．

（3）操作3：（填操作名称）．

（4）流程图中能循环利用的物质是 ．

【反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】．