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部编版： 七年级上册
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  • 1．

    一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（   ）
    A: 丁是该反应的催化剂
    B: 该反应的基本类型是分解反应
    C: 反应中乙、丙的质量比为3：17
    D: 若丙为氧气，则该反应为氧化反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年浙江省杭州市萧山区中考科学（化学部分）一模试卷
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  • 2． 工业上制纯碱（Na2CO3）的其中一种方法是用NaOH溶液和适量CO2气体反应制取，但是这种方法的缺点是当CO2过量时，极易生成NaHCO3 ， 且无明显现象．

    于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在实验室尝试：

    ①将100克质量分数为40%NaOH等分成两份，分别盛放在烧杯A、B中．

    ②向A中通入过量CO2气体，直到溶液不再吸收CO2为止．

    ③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干．
    步骤②中发生反应的化学方程式为：．

    步骤③中发生反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，其中的NaHCO3和NaOH能恰好完全反应，请分析恰好能完全反应的理由．

    已知NaHCO3受热分解，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，如果在工业上采用向NaOH溶液中通入过量CO2后，再将溶液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设计的方法相比，不足是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年浙江省杭州市萧山区中考科学（化学部分）一模试卷
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  • 3． 中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：

    3CO2 + 4Na xR + C（金刚石），则x 、R为（    ）
    A: 1、Na2CO3
    B: 2、Na2O2
    C: 4、Na2CO3
    D: 2、Na2CO3
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省温州市乐清中学2016年保送生学科素养测试科学试题卷
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  • 4． 有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

    [已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，炭不与稀硝酸反应]
    甲取样品①隔绝空气强热，恰好完全反应，生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。请写出强热反应的化学方程式。将所得固体，置于足量的稀硝酸中微热，产生2.4g气体，则样品①中氧化铜的质量为g。

    乙取样品②ag隔绝空气强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则这种气体是。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为。样品②中氧化铜质量为g（以含a、b的代数式表示）。

    丙称量样品③隔绝空气强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为纯金属铜，求样品③中氧化铜质量（m）的取值范围。
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省温州市乐清中学2016年保送生学科素养测试科学试题卷
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  • 5． 某研究性学习小组用由碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和氢氧化铜组成的样品来制取硫酸铜溶液。称取32 g样品与147 g 质量分数20%的稀硫酸刚好完全反应。计算：（最后计算结果精确到0.1%）
    原样品中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数：。

    最后所得溶液硫酸铜的质量分数：。（提示：Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 + 3H2O + CO2↑）
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省温州市乐清中学2016年保送生学科素养测试科学试题卷
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  • 6． 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（    ）   

    ①56 g Zn和Fe2O3的混合物  ②100 g MgCO3和Al的混合物  ③84g Mg和Fe的混合物  ④100 g BaCO3和Cu的混合物
    A: ①③
    B: ②
    C: ②④
    D: ③④
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省温州市乐清中学2016年保送生学科素养测试科学试题卷
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  • 7．

    黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋和O2—按1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
    Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这一用途与Fe3O4的哪两个物理性质相关:、。

    判断第②步加入试剂X的化学式为。

    在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，试写出此步反应的化学方程式

    。在第③步中，只有部分Fe(OH)2转化成Fe(OH)3 ， 为了确保最终生成Fe3O4 ， 最终的产物中，Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于。
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省温州市乐清中学2016年保送生学科素养测试科学试题卷
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  • 8． 铝在生活生产中具有广泛的用途。
    如图1是工业炼铝的工艺流程，电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是。

    铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是。

    小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓， 直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是      。

    为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省临海市2016-2017学年上学期九年级期末调研测试科学试卷
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  • 9． 今年冬天，北方许多地区又遭受“十面霾伏”， 雾霾主要由PM2.5、二氧化硫、氮氧化物组成，主要来源有汽车尾气、煤燃烧产生的废气、工业废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘等。
    二氧化硫、氮氧化物等气体会引起酸雨，发生的反应主要有：

    ①SO2+H2O═H2SO3            ②2H2SO3+O2═2H2SO4

       ③2NO+O2═2NO2（快速）   ④3NO2+H2O═2HNO3+NO

    上述四个化学反应所涉及的物质中，属于酸的有 种。

    雾霾防治中，减排是硬指标，应该重点从控制燃煤和机动车污染入手。因此新能源汽车也越来越被消费者所接受，乙醇等“绿色能源”的开发也备受世界关注。其中一种方法是利用玉米秸秆生成燃料酒精，流程如图。

    ①为使酵母菌顺利发酵产生酒精，应当控制 （选填“有氧”或“无氧”）的环境条件。

    ②写出葡萄糖（C6H12O6）通过酵母菌发酵产生酒精（C2H5OH）的化学方程式  。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省临海市2016-2017学年上学期九年级期末调研测试科学试卷
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  • 10． 某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。

    加入稀盐酸的次序

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量(克)

    10

    10

    10

    10

    剩余固体的质量(克)

    4.0

    2.0

    0.6

    0.6

    试回答下列问题：
    测定CaCO3质量分数的化学方程式是：CaCO3＋2HCl =CaCl2＋H2O＋CO2↑，其属于基本反应类型中的反应。

    加入稀盐酸已过量的实验次序有。

    所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

    石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江嘉兴九年级上学期期末科学试卷
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