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部编版： 七年级上册
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  • 1． 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

    序号

    加入稀盐酸质量（g）

    剩余固体质量（g）

    第1次

    10

    5.5

    第2次

    10

    M

    第3次

    10

    1.2

    第4次

    10

    N
    表中m的数值为，n的数值应该为；
    样品中碳酸钙的质量分数是；
    通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算b
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  • 2． 为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：

    反应前

    反应后

    实验

    数据

    生理盐水样品的质量

    加入硝酸银溶液的质量

    过滤后剩余溶液的质量

    130g

    40g

    167.13g

    ①反应后生产氯化银固体的质量为 g．

    ②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算b
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  • 3． 为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的NaCl杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑），当稀盐酸滴加至36.5g时（烧杯内不再产生气体为止），烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．试计算：
    该反应产生气体的质量为；
    试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
    B点时，烧杯内溶液中溶质的成分．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算b
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  • 4． 已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）；
    原溶液中碳酸钠的质量；
    当滴加稀盐酸至图中A点时，通过计算求出其中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算b
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  • 5． 熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味．熊健向舅父解释说：
    硝酸铵属于化肥中的（填序号）．

    A．钾肥          B．氮肥          C．磷肥

    每袋该化肥中含氮元素的质量至少为 kg．

    硝酸铵应具有的性质是       （填序号）．
    硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X．则X的化学式为；施用该类肥料时，要避免与（选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：标签上标示的物质成分及其含量a
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  • 6． 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
    甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是．
    乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：

    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH．（填“变大”“变小”或“不变”）

    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）

    为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．

    试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算c
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  • 7． 某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：

    “操作1”的名称是，该操作中玻璃棒的作用是．
    滴加CaCl2溶液应“过量”，目的是，沉淀A的化学式是．
    该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算c
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  • 8． 某同学为了测定实验室中样品中氯酸钾的质量，称取 15g 该样品，和 3g 二氧化锰均匀混合，加热一段时间后（假设杂质不参加反应），冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操作，加热时间与剩余固体的质量数据如下表：

    加热时间

    t1

    t2

    t3

    t4

    剩余固体质量/g

    15

    14.5

    13.2

    13.2
    由表中数据分析可知，氯酸钾完全反应的时间是．
    完全反应后产生氧气的质量为．
    求：15g 样品中氯酸钾的质量（请写出详细的计算过程）：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算c
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  • 9． 某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究：

    计算31.6g高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
    当完成实验时有同学发现高锰酸钾完全分解后，所生成的固体产物的质量＜31.6g，因此，他认为该反应不满足质量守恒定律，请你用质量守恒定律的相关知识帮他指正错误．．
    根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10﹣3g/mL，则理论上产生氧气体积是 mL （结果保留一位小数）．实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值．请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是（填标号）．

    A．装置的气密性不良

    B．加热时收集到的气体体积较大

    C．部分氧气溶于水

    小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出31.6g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量．请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算c
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  • 10． 将氯酸钾与二氧化锰固体混合物15.5克装入大试管加热，完全反应后固体剩余物的质量为10.7克．求：
    生成氧气的质量为 g．
    混合物中氯酸钾的质量是多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 根据化学反应方程式的计算c
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