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部编版： 七年级上册
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  • 1． 取硫酸钠和氯化钠的混合物 15g，加入 180g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7g 滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：
    该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
    反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）
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  • 2． 工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl．请回答下列问题：
    FeCl3 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g；
    所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是；
    该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市2018-2019学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）
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  • 3． 某纯碱中含有少量氯化钠杂质，为检验其纯度，小周取出 27g 纯碱样品，平均分成五份，依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60g），每次充分反应、待气体充分溢出后，用天平称质量（如图），得到如下表数据。请计算：


    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    第五次

    加入纯碱样品的质量/g

    5.4

    5.4

    5.4

    5.4

    5.4

    电子天平的示数/g

    163.2

    166.4

    169.6

    173.9

    179.3
    第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
    计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到 0.1%）
    关于所用稀盐酸的质量分数，三位同学做法各不相同（如图）。判断谁的做法正确，并分析另两位同学的错误之处。

    芳芳的解法： 明明的解法：

    秀秀的解法：

    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省衢州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）
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  • 4． 科学家尝试通过多种途径减少 CO2 的排放，或将 CO2 转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2 ， 并将 CO2 储存或利用，反应流程如图所示。
    反应分离室中分离物质的操作是。
    上述反应流程中，可循环利用的物质是。
    若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液 100 千克。求完全反应后，理

    论上可生成 CaCO3 的质量（要求根据化学方程式计算）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市2018-2019学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）
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  • 5． 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 83.4克；③准确称得 6 克纯碱样品放入容器 b 中；④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 克。试回答：
    A 装置的作用是。
    若没有 C 装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”，下同）；若没有步骤⑤，则会导致测定结果。
    根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
    经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数 略 小 于 上 述 所 求 数 值 ， 其 原 因 可 能是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市2018-2019学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）
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  • 6． CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：
    2016 年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收 CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式。
    2018 年 5 月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为。
    难度： 中等 题型:真题 来源：浙江省杭州市2018年中考科学试卷
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  • 7． 用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
    项目单价（元/吨）
    NaOH
    		2500
    Na2S
    		5000
    辅助费用（以处理1吨H2S计）1114
    工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是（选填“盈利”或“亏损”）的。
    若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
    难度： 困难 题型:真题 来源：浙江省杭州市2018年中考科学试卷
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  • 8． 如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答：（假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前 ， 混合后质量均为 m 后）
    你认为甲组能否验证质量守恒定律，（填“能”或“否”）。
    乙组物质混合前、后质量关系为：m前=m后 ， 乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）
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  • 9． 将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
    氢氧化钠先与混合溶液中的反应，（写化学式）；
    与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为克；
    计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）
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  • 10． 某同学利用右图所示的实验装置验证质量守恒定律。下列各种药品组合中，他应选用( )
    A: 氢氧化钠固体和水
    B: 稀硫酸和碳酸钠粉末
    C: 稀盐酸和铜粉
    D: 氯化钠固体和硝酸银溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市2018-2019学年九年级上学期科学教学质量检测（一）
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