万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题综合说理题解答题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．将一定质量的Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A: N 点时，所得溶液的pH=7

B: Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl₂

C: O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D: P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴市暨阳初中2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷

2．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：

生成CO₂的质量。

该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；

B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；

D．反应生成水的质量。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴市暨阳初中2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷

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3．食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如下实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

装置D中发生反应的化学方程式为；

装置C的作用是

若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果(选填“偏大”“偏小”或“不变”)

难度：中等题型:常考题来源：浙江省绍兴市暨阳初中2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷

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4．小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）

装置A的作用是。

根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是。

①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B

②去掉装置C，将B与D装置直接相连

③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州安吉路良渚实验学校2019-2020学年九年级上学期科学开学检测卷

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5．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取一定量该大理石（主要成分是CaCO₃；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。

	烧杯	大理石	稀盐酸	反应后烧杯总质量
质量（克）	90	9	50	145.7

实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是。

实验中产生的二氧化碳质量为克，请计算该大理石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）

难度：困难题型:常考题来源：浙江省永康市2018-2019学年八年级下学期科学期末考试试卷

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6．质量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，质量守恒定律的实验探究也是我们初中科学学习的重要内容。某学校科学兴趣小组就该实验的药品、装置的选择进行了深入研究。

同学们对这个探究实验的药品的选择展开了讨论：能够发生化学反应的药品很多，为什么要选择如图的药品做这个探究实验呢？请写出这些药品的其中一个优点。

图一所示实验过程中天平会不会一直保持平衡？为什么？。

小明做了创新实验（如图）：通过对教材所示实验装置的分析，小明做了创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，小电烙铁开始工作，在整个过程中小明发现读数始终不变。一段时间后，断开电路，待冷却后从电烙铁上解下铜丝，放在灵敏电子台秤发现铜丝质量（选填“变大”“变小”或“不变”），原因是。