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部编版： 七年级上册
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  • 1． 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置。准确称取10克干燥样品进行实验。

    在实验中，甲和丁装置的作用是一致的，因此有同学认为反应前后均需要进行质量的测量，对此提出你的看法；
    准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量，进而求出氧化铜的纯度。小陈想根据装置丁的质量变化进行计算，请算出氧化铜样品的纯度（用代数式表示）；

    反应

    装置丙

    质量/g

    装置丁

    质量/g

    前

    A

    C

    后

    B

    D
    小陈的计算结果比实际值大，请分析导致这一结果的原因可能是          。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州市上城区2019-2020学年第一学期教学质量检测九年级科学试卷
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  • 2． 人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495% (胃液密度约为1g/cm3)
    若人的胃液总量约为100mL，请完成下列：正常情况下胃液中HCl的质量范围是克；该患者至少要除去的HCl的质量是克；
    医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g)，并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O)
    医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。(答一点即可)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市上虞区2019-2020学年九年级上学期科学期末教学质量调测卷
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  • 3． 常温下，一锥形瓶中 盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：

    本实验反应的化学方程式是。
    pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是(结果精确到0.01%)。
    图中a点对应的溶液中溶质的化学式是。
    若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过(填“甲”“乙”或“丙”)点。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市上虞区2019-2020学年九年级上学期科学期末教学质量调测卷
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  • 4． 小红同学称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液并加热进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定( 杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。

    滴入Ba(OH)2溶液质量/g

    50

    100

    150

    200

    生成沉淀质量/g

    2.33

    4.66

    6.99

    m

    已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    表格中的m、坐标上的a数值分别为、。
    所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数是 (写出计算过程，结果精确至0.01%)。
    通过计算分析该化肥中(NH4)2SO4含量合不合格？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市上虞区2019-2020学年九年级上学期科学期末教学质量调测卷
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  • 5． 来自不同纬度地区的A、B两种小型陆地哺乳动物体重、年龄、健康状况都相似，将它们分成数量相等的2组，每天每只仅喂食100g糖类饲料，(自然状态下A、B两种物种每天每只进食100g左右糖类饲料)两者在相同自然环境下持续实验10天，数据如右表所示：

    排泄物中的失水量(g/天)

    尿液

    粪便

    汗液

    物种A

    15

    5

    43

    物种B

    30

    15

    75
    若每只动物每天进食的100g糖类饲料(以含100g葡萄糖：C6H12O6计算)在体内都完全氧化为H2O和CO2 ， 为维持水分代谢平衡，每天至少应给A物种中的每只动物补充克水。
    B物种平时生活的地区最有可能是地带(填： “干旱”、“湿润”或“寒带”)。
    10天后A物种都存活，而B物种全死亡(无细菌和病毒感染及相互撕咬)，从实验数据看引起B物种死亡的最可能原因是。综合分析，引起B物种死亡的其他可能还有如温度等不适应原因。研究表明物种A活动强度远不如物种B，产生这种行为差异的原因是物种对环境的。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省绍兴市上虞区2019-2020学年九年级上学期科学期末教学质量调测卷
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  • 6． 化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成分进行了探究，请你参与。
    取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验，

    药品/序号

    A

    B

    C

    D

    金属

    铜粉

    锌粉

    锌粉

    镁粉

    稀硫酸

    9.8%硫酸

    19.6%硫酸

    9.8%硫酸

    9.8%硫酸

    ①写出实验中一个反应的化学方程式。

    ②根据表中实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序.

    探究合金的成分，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成，

    [提出问题]合金由哪两种金属组成？

    [实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m2﹣m1）g表示的意义是。

    根据上述实验总结金属的化学性质。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市慈吉中学2019-2020学年九年级上学期科学期末模拟试卷
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  • 7． 探究碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

    【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

    丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示（不考虑CO2的溶解）。
    A→C段发生反应的化学方程式为。
    若B点横坐标为150，则其纵坐为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市慈吉中学2019-2020学年九年级上学期科学期末模拟试卷
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  • 8． 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量.加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。
    实验中，观察到的现象为。
    实验中发生反应的化学方程式有。
    向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市慈吉中学2019-2020学年九年级上学期科学期末模拟试卷
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  • 9． 在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

    图甲中AB、BC、CD具有不同的斜率，请作出解释(可结合化学反应方程式)。
    在图乙中画出溶液中钡离子的质量变化曲线，并通过计算标出起点的坐标。(写出计算过程)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省台州市温岭市2019-2020学年九年级上学期科学义务教育期末质量抽测试卷
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  • 10． 倍半碳酸钠(Na2CO3·xNaHCO3·2H2O)是工业生产中重要的化工原料。某同学称取质量为m1的倍半碳酸钠，通过定量实验测定x值。

    实验步骤：①连接装置并检查气密性：②反复推拉注射器，推注射器时A1关闭，A2打开，拉注射器时反之；③；段时间，称量E的质量：④关闭弹簧夹，加热C处倍半碳酸钠直到反应不再进行：⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器，称量E的质量，增加了m2；

    查阅资料：①碱石灰的主要成分：氢氧化钠固体和氧化钙固体；②倍半碳酸钠完全分解产物为Na2CO3、H2O和CO2。
    本实验中，B瓶盛放的药品应具备的性质 ；
    去除D对实验结果的影响；(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
    请写出x的表达式，x=  (选用m1、m2表示)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省台州市温岭市2019-2020学年九年级上学期科学义务教育期末质量抽测试卷
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