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部编版： 七年级上册
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  • 1． 小苏打(NaHCO3)和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

    [实验目的]确定白色固体的组成

    [实验方案]

    [实验结论]该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
    基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是;
    写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市兰溪第八中学2021-2022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）
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  • 2． 将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是(   ）
    A: N点时，所得溶液的pH＝7
    B: Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
    C: O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
    D: P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市兰溪第八中学2021-2022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）
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  • 3．   12 克大理石（杂质不与酸反应也不溶于水）与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。

    当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求：

    ①反应生成的气体的质量是多少？

    ②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留为 0.1%）

    当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是(填化学式)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省金华市兰溪第八中学2021-2022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）
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  • 4． 图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：

    A 溶液中溶质的化学式为；
    NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
    C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省金华市兰溪第八中学2021-2022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）
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  • 5． 下列化学方程式正确的是(  )
    A: BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2
    B: Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
    C: Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag
    D: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市兰溪第八中学2021-2022学年九年级上学期科学学习能力调查（到第2章）
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  • 6． 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，

    20 ℃时，称取该产品样品 26.5 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)之间的关系如下图所示。求：
    生成 CO2 的质量为。
    该纯碱样品中Na2CO3 的质量分数。
    求出完全反应后 NaCl 溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市星海中学2021-2022学年九年级上学期科学分层知识演练试卷（二）
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  • 7． 天平左右托盘各放一盛有20g溶质质量分数为18.25%的盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（   ）
    A: 向右盘倾斜
    B: 仍然平衡
    C: 向左盘倾斜
    D: 无法判断
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市星海中学2021-2022学年九年级上学期科学分层知识演练试卷（二）
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  • 8． 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取20g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）

    实验一

    实验二

    实验三

    实验四

    食用碱质量（克）

    5

    5

    5

    5

    加入CaCl2溶液质量（克）

    10

    20

    30

    40

    生成沉淀质量（克）

    1.5

    M

    4

    Q

    请分析表中数据回答并计算：
    M=g；Q=g。
    20g 该食用碱全部与足量 CaCl2 溶液反应，最多可生成沉淀质量为g。
    该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市2021-2022学年九年级上学期科学教学质量检测试卷（一）
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  • 9． 工业盐酸中通常因含有少量的 FeCl3 而呈黄色。小明为测定某工业盐酸中 FeCl3 的含量进行如下实验： 取某工业盐酸样品 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3 与NaOH 反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl。请回答下列问题：

    当滴加的 NaOH 溶液质量为 50 克时，溶液中的溶质是；
    该工业盐酸中 FeCl3 的质量分数是多少？
    滴加的NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市2021-2022学年九年级上学期科学教学质量检测试卷（一）
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  • 10． 科学实验小组在实验室用图甲装置，测定石灰 石样品中碳酸钙的含量。称取 12.5 克石灰石样品放入锥形瓶，分液漏斗中装入足量的稀盐酸，用电子天平精确的测出装置连同药品的总质量为 150 克。打开分液漏斗活塞缓慢加入稀盐酸直到不再产生气泡为止，再次称量装置和剩余物的总质量为 145.6 克。 请回答：

    反应生成的二氧化碳质量为；
    石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
    上述方法会导致测量结果偏大， 原因有：溢出的二氧化碳气体中带出一定量水蒸汽；盐酸还会挥发出HCl气体。为避免上述原因造成测量误差，小敏同学建议：如图乙在导管上加装一个装足量NaOH固体的干燥管，吸收水蒸汽和HCl气体。你认为小敏同学的建议是否合理并说明理由。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市2021-2022学年九年级上学期科学教学质量检测试卷（一）
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