10．
某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO2[Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
【查阅资料】
⑴Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；
⑵Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体；
⑶ 
、 
均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3； 猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4；
你认为还可能有的猜想 3：。
【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：
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小组
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实验操作
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现象
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结论
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甲组
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取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；
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产生气泡
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没有变质，还是 Na2SO3
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乙组
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取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
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已部分变质
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【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是。
评价：Na2SO3部分变质时，加稀盐酸也会产生气体
【实验探究 II】
甲组设计如下实验测定Na2SO3 溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)
⑴连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品；
⑵实验前称量C 装置的质量；
⑶关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
⑷打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；
⑸再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3 的质量分数为；
【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填“偏 小”或“偏大”)。
