【提出问题】白色固体的成分是什么?

【建立假设】

假设一：白色固体的成分是氧化钠；

假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

【进行实验】

步骤1:取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；

步骤2:取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是.

步骤3:取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，

结论是.

步骤4:取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设成立。

【查阅资料】Mg与MgCl₂饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[ Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能与酸反应。

取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg(OH)₂沉淀；

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了1.435 g沉淀。

证明AgNO₃溶液过量的方法：静置后，取上层清液滴加溶液，无现象。

所得碱式氯化镁的化学式为。

【查阅资料】

⑴白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。

⑵Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H₂O、CO₂。

【实验假设】①可燃气体只是CO   ②可燃气体只是H₂    ③可燃气体是CO、H₂的混合气。

【实验过程】实验小组按以下流程进行实验

实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气为(填实验假设的序号)，根据实验现象写出无水硫酸铜的一种用途。

【实验反思】

根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是。

【实验拓展】实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是(结合化学方程式解释)。

①  ②

图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．以上说法中正确的是。