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①利用CO的助燃性
②说明CO对环境有污染
③充分地利用了能源
④说明CO被氧化后的产物是CO2
其中正确的是（ ）
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案（填“可行”或“不可行”），原因是。
②乙同学的方案为：与足量Zn加反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）。
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是( )
①将固体混合物溶于足量的水中，过滤得到白色沉淀和无色透明的溶液；
② 在白色沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。由以上实验可知：
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴由上述实验可知，猜想肯定不成立。
⑵适合操作③的X溶液是（填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液
⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器。
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色;
Ⅱ.继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。
请回答下列问题：
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